Quel Est Le Lien Entre L'Acide Sulfurique Et L'Hydroxyde De Sodium? - Spiegato
Cordialement, Tonkiplis 27/04/2009, 10h41 #3 laguesbo dosage de NaOH par du H2SO4 bjr. xkzé moi de revenir sur ce sujet mais je bloque un peu sur un exercice ou lon doi calculé des erreus lors d'un dosage de NaOH par du H2SO4. Lors de mes dosages jé eu comme resultat: C de NaOH=0, 0285M C de H2SO4=0, 0O3M V de NaOH=10, 85mL et V de H2SO4=10mL. j'ai utilisé un burettede 50 mL avec une incertitude de +/- 0, 02mL et une pipette de 10mL avec une incertitude de +/- 0, 01mL. SVP aidez moi a calculer les erreurs du NaOh ( Concentration et volume) ainsi que son pourcentage massique et son erreur et sa masse et son erreur. Merci pour votre reponse. SVP j'aimerais si possible voir le cheminement. Compte rendu de tp - 1958 Mots | Etudier. Merci d'avance. 27/04/2009, 10h56 #4 Re: dosage de NaOH par du H2SO4 selon moi les termes employés sont inapproprié quand tu doses ton acide sulfurique par la soude tu doses les ions oxonium H3O+ par les ions HO- a l'equivalence tu auras nH30+dosé = nHO- versé=CsoudexVsoude versé ensuite sachant que H2SO4 + 2H20=2H3O+ + SO42- tu sais que nH2SO4 = nH30+ dosé / 2 tu peux ensuite calculer la concentration de l'acide sulfurique dosé = n/V et revenir à ta solution de départ qui apparemment etait plus concentré en regardant le facteur de dilution au revoir Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura
Dosage H2So4 Par Naoh Medication
Titrage de H2SO4 par NaOH Posté le: 05/12/2007, 23:13 (Lu 54200 fois) Lors du titrage de l'acide sulfurique par la soude, on utilise de l'hlianthine comme indicateur color (zone de virage: 3, 2 - 4, 4). Mais le pH a l'quivalence n'est-il pas gal 7 Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52179] Posté le: 05/12/2007, 23:34 (Lu 54196 fois) Pour le pH l'equivalence on peu trs bien avoir du 10.... en fait ca dpand des produits. Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52197] Posté le: 06/12/2007, 12:57 (Lu 54173 fois) pKa H 2 SO 4 / HSO 4 - = -3, 00 pKa HSO 4 - / SO 4 2- = 1, 99 la deuxime quivalence la concentration en HSO 4 - est gale celle en SO 4 2-: donc pH = pKa? Dosage h2so4 par naoh medication. a marche pas non plus puisque 1, 99 n'est pas dans la zone de virage de l'hlianthine... o est-ce que je me suis trompe....? Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52200] Posté le: 06/12/2007, 14:21 (Lu 54166 fois) Un pKa ngatif c'est possible? Essaye pH = pKa + log ( [H 3 O +]) Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52204] Posté le: 06/12/2007, 17:16 (Lu 54161 fois) bien sr que c'est possible un pKa ngatif: c'est pour les acides trs forts (ex HCl pKa = -7, 00).
pH = pKa + log [H 3 O +]?? t'as d te tomper pH = -log [H 3 O +] par dfinition ---------- Edit le 06/12/2007 17:25 par leslie Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52203] Posté le: 06/12/2007, 17:11 (Lu 54162 fois) non un pKa ngatif c'est pas possible pas ma connaissance. RTS Découverte - Questions de Steve, 20 ans - rts.ch - Maths, Physique, Chimie. pour rappel le pKa c'ets -log du Ka un pKa ngatif ca voudrais dire +log Ka or c'est impossible. Ensuite en reponse a leslie, le pKa et le pH c'est pas la meme le pKa c'est -log de la constante d'acidit (Ka) alors que le pH c'est -log de la concentration en ion H3O+. Rectification: oui en effet les pka ngatif pour les acides forts existents mais on ne s'en sert pas en chimie des solutions enfin pas dans nos cours. Edit le 06/12/2007 17:31 par nobelios Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52208] Posté le: 06/12/2007, 17:23 (Lu 54157 fois) si un pKa ngatif c'est possible!! Ka = [H 3 O +][SO 4 2-]/[HSO 4 -] or [SO 4 2-] = [HSO 4 -] donc [H 3 O +] = Ka donc pH = pKa Edit le 06/12/2007 17:51 par leslie Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52211] Posté le: 06/12/2007, 17:30 (Lu 54151 fois) oui en effet je vient de verrifier cela ne concerne que les acides fort, mais ce genre de pKa n'est utile dans nos tudes il faut dire que l'on travail en solution dilu.
Dosage H2So4 Par Naoh 25
10^-4 mol n(MnO4-)ini = C(MnO4-) x V(MnO4-) = 0, 0202 x 40. 10-3 = 8, 08. 10^-4 mol donc n(MnO4-)réagit =n ini - n excès = 4, 903. 10^-4 mol de plus n(C2H5OH) /5 = n(MnO4-)/4 n(C2H2OH) = ( 5 x 4, 903. 10^-4) / 4 = 6, 129. 10^-4 mol ( pour 5 ml prélevé) pour 100 ml n(C2H2OH) = (100. 10^-3 x 6, 129. 10^-4) / 5 = 1, 226. Dosage H2so4 Par Naoh.pdf notice & manuel d'utilisation. 10^-2 mol [C2H2OH] = 1, 226. 10^-2 / 100. 10^-3 = 1, 226. 10^-1 mol/L [C2H2OH] = 1, 226. 10^-1 / ( 5/100) = 2, 45 mol/L ( ce que je trouve énorme) donc m = n x M = 2, 45 x 46 = 112. 7 g V = 112, 7 / 0, 7893 = 142, 8 Et voila je suis perdue au début j'avais fait une erreur j'avais pris la concentration de H2SO4 au lieu de celle de MnO4- et j'avais fait des erreurs de puissance mais au final j'obtenais 12, 24 alors que les fabricants annonce 12, 5% depuis que j'ai relue je ne trouve pas du tout pareil. ensuite j'ai dosé 10ml de vin purgé de son CO2 + 40 ml d'eau ( au préalable 100ml de vin a été purgé sous vide) par de la soude à 0, 0990 mol. L et j'ai eu un volume équivalent = 5, 65 ml et je dois déterminer l'acidité totale du vin en g de H2SO4 par litre de vin je pense que n(H2SO4) / 2 = n(NaOH) alors n(H2SO4) = 2 x n (NaOH) n(NaOH) =0, 0990 x 5, 65.
Ex permangante de potassium 0. 1N, acide oxalique 0. 1N, iodine 1N... 17/03/2016, 14h39 #14 Commercialement il est difficile de faire changer les choses. Déjà que ce n'est pas toujours très intuitif avec les acides/bases mais avec les oxydants/réducteurs ça devient tout de suite plus compliqué car il faut faire intervenir le nombre d'électrons échangés dans les demi-équations. Ce n'est pas du tout parlant. Dosage h2so4 par naoh 25. Fuseau horaire GMT +1. Il est actuellement 07h40.
Dosage H2So4 Par Naoh
On utilise une flèche double pour indiquer que la réaction est partielle. Une base est dite forte si sa réaction avec leau est totale: - Les ions éthanolates disparaissent totalement dans l'eau: CH 3 CH 2 O - + H 2 O ® CH 3 CH 2 OH + OH - - Lentité NaOH nexiste pas, même à l'état pur. Dans l'eau, on a: NaOH (solide déjà ionique) _ Na + + OH - Une base est dite faible si dans la solution. Les ions éthanoates restent souvent majoritaires dans l'eau: CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - Il ne faut pas confondre les ions éthanoates CH 3 COO - (base faible) et les ions éthanolates CH 3 CH 2 O - (base forte étudiée ci-dessus) Leau est un ampholyte. Dosage h2so4 par naoh. Elle se comporte parfois comme un acide et parfois comme une base: H 2 O H + + OH - ( H 2 O est acide) H 2 O + H + H 3 O + ( H 2 O est base) Si léquation de la réaction est neutre, positive ou négative à gauche, elle doit être neutre, positive ou négative à droite. 1-2 Exercice a - Une solution dacide chlorhydrique fort contient 2 espèces acides.
10 / 10 = 0, 149 mol. L Attention: cette concentration est celle du vinaigre dilué: c'est bien les 10 mL de vinaigre dilué que nous avons titré. Or nous voulons la concentration du vinaigre de la bouteille commerciale. Il faut donc multiplier par 10 (facteur de dilution) la valeur obtenue: C(CH3COOH) = 0, 149 x 10 = 1, 49 mol. L Ceci correspond à c(CH3COOH) = 1, 49 x 60 = 89, 4 g. L, soit un vinaigre à environ 9°, de concentration supérieure à celle annoncée sur l'étiquette!