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Mais en thermodynamique, un terme spécifique exclusif est attribué à chacune des transitions [ 1]. Ainsi on dira: de gazeux à solide: condensation; de gazeux à liquide: liquéfaction. Changements d'état de l'eau [ modifier | modifier le code] Diagramme des phases de l'eau À pression atmosphérique normale (1013, 25 hPa), l' eau pure, distillée, est solide ( glace) pour une température inférieure à 0 °C, liquide pour une température comprise entre 0 °C et 100 °C, et à l'état gazeux ( vapeur d'eau) pour des températures supérieures. À une pression plus faible, le changement d'état se produit pour des températures plus basses. Ainsi, l'eau bout à une température inférieure à 100 °C en montagne car la pression diminue avec l'altitude. Chimie : diagramme de phase de l'eau | Dossier. Quelques autres substances [ modifier | modifier le code] À titre d'exemple, le tableau suivant présente les températures de changement d'état de quelques matières: Substance Fusion Solidification Vaporisation Liquéfaction Eau pure 0 °C 100 °C Eau de mer - 6 °C 106 °C Fer 1 535 °C 2 750 °C Éthanol - 117 °C 79 °C Dioxygẻne - 218 °C - 183 °C Plomb 327 °C 1 749 °C Cyclohexane 6 °C 81 °C Notes et références [ modifier | modifier le code] ↑ Voir (en ligne), le cours de Thermodynamique [PDF], 1 re année de Master (2008-2009) p. 85/112 (vignette 43).
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– 100°C est la température d'ébullition de l'eau pure. V – Influence de la pression. Si la pression diminue, l'eau bout à une température inférieure à 100°C. La température d'ébullition de l'eau dépend de la pression. L'eau pure ne bout à 100°C que sous la pression atmosphérique normale ( 1013 hPa). En haute montagne, à 4000 m d'altitude par exemple, la pression est plus faible; la température d'ébullition de l'eau n'est que de 85°C: la cuisson des aliments est donc plus lente! Les différents états et les changements d'état : Cours. En revanche, dans un autocuiseur fermé et chauffé, la pression est élevée; l'eau bout à une température supérieure à 100°C. Cela permet de cuire rapidement les aliments! Exemples de températures d'ébullition de corps purs sous la pression atmosphérique normale: Alcool: 79°C Mercure: 357°C Fer: 2750°C Sous une pression donnée, les températures de changement d'état d'un corps pur caractérisent ce corps et permettent de l'identifier. Exercices changement d'état Félicitation - vous avez complété Exercices changement d'état.
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Il est donc important de mesurer à la fois la température mais également de connaître la pression pour déterminer la nature d'un corps d'après ses températures de changement d'état. L'ébullition de l'eau est sa vaporisation à température constante de 100 °C (Celsius) à la pression atmosphérique normale (1013 hPa). L'autocuiseur. Nathan p 188 La machine à vapeur. Nathan p 192 11. Diagramme changement d état de la matiere diagramme. 5. Conservation de la masse On fait remplir aux élèves (éventuellement à la maison) une petite bouteille en plastique avec de l'eau (à raz bord) avant de la placer au congélateur pour 24h. On constate que le volume peut changer au cours d'un changement d'état: exemple de la bouteille d'eau mise au congélateur et qui éclate sous la pression due à l'augmentation de volume de la glace. On place un glaçon dans un récipient fermé sur une balance en début de séance. Lorsque le glaçon a complètement fondu, la masse n'a pas changée. Même si le volume peut changer au cours d'un changement d'état, la masse ne change pas au cours d'un changement d'état.
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Par ailleurs on précise l'état physique de l' Espèce chimique entre parenthèse après sa formule chimique: (s) pour l'état (l) pour l'état liquide (g) pour l'état Un changement d'état est une transformation physique et les espèces chimiques se conservent par conséquent: Il y a une seule formule chimique identique à gauche et à droit de la flèche. Il n'est pas nécessaire d'équilibrer (ouf! ) et de rajouter des coefficients stoechiométriques. Par conséquent les équations de changement d'état auront toujours la forme suivante: Fusion: Espèce chimique (s) → Espèce Vaporisation: Espèce chimique (l) → Espèce Liquéfaction: Espèce chimique (g) Solidification: Sublimation; Condensation; Changements d'états exothermiques et endothermiques Un changement d'état ne peut avoir lieu sans un échange d' énergie thermique avec le milieu extérieur. Définitions Un changement d'état est dit exothermique si de l' énergie thermique est cédée au milieu extérieur. Diagramme changement d'etat d'infirmier. endothermique si de l' énergie thermique est reçue par le corps qui change d'état.
Au cours des expériences on constate également que les températures mesurées varient légèrement. C'est la dispersion des mesures qui constitue une incertitude expérimentale dont les scientifiques doivent tenir compte dans leurs mesures. Documents Etude de document sur la formation des glaces des pôles. Nathan p 175 11. 3. Corps purs et mélanges On fait effectuer aux élèves des expériences de solidification puis de fusion d'eau pure, d'eau salé et de paraffine. L'expérience prouve que l'eau salée et la paraffine sont des mélanges car leurs changements d'états ne se font pas à température constante. Les températures de changement d'état d'un corps pur sont constantes et leurs valeurs dépendent de la nature de ce corps. Pour un mélange, la température n'est pas constante au cours du changement d'état. 11. 4. Pression et changement d'état On fait chauffer un bécher contenant de l'eau déminéralisée et lorsque la température de l'eau atteint 80 °C, on place le bécher sous une cloche à vide. En diminuant la pression l'eau se met à bouillir Lorsque la pression diminue, la température d'ébullition de l'eau diminue également.
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