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Identification Description Formule moléculaire brute: H 2 8 FeNO 2 0 S 2 Principaux synonymes Noms français: AMMONIUM IRON(III) SULFATE DODECAHYDRATE SULFATE D'AMMONIUM DE FER(III) DODECAHYDRATE SULFATE D'AMMONIUM ET DE FER(III) DODECAHYDRATE SULFATE D'AMMONIUM FERRIQUE DODECAHYDRATE Sulfate d'ammonium ferrique dodécahydraté SULFATE DE FER(III) ET D'AMMONIUM DODECAHYDRATE Noms anglais: Ammonium ferric sulfate dodecahydrate Ferric ammonium sulfate dodecahydrate Utilisation et sources d'émission Agent de dosage analytique Références ▲1. Drolet, D. et Beauchamp, G, Guide d'échantillonnage des contaminants de l'air en milieu de travail. Études et recherches / Guide technique, 8ème éd. revue et mise à jour. Montréal: IRSST. (2012). T-06. [ MO-220007] ▲2. Règlement sur la santé et la sécurité du travail [S-2. 1, r. 13]. Québec: Éditeur officiel du Québec. [ RJ-510071] Autres sources d'information Lenga, R. E., The Sigma-Aldrich library of chemical safety data. 2nd ed. Milwaukee: Sigma-Aldrich.
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On produit également le sulfate d'ammonium à partir du gypse ( sulfate de calcium dihydraté CaSO 4, 2H 2 O) finement divisé qu'on ajoute à une solution de carbonate d'ammonium (NH 4) 2 CO 3 pour produire du carbonate de calcium CaCO 3 qui précipite en laissant le sulfate d'ammonium en solution: (NH 4) 2 CO 3 + CaSO 4 → (NH 4) 2 SO 4 + CaCO 3. Le sulfate d'ammonium existe à l'état naturel dans le minéral rare appelé mascagnite, par exemple dans les dépôts de fumerolles volcaniques. Présente également dans les sources chaudes, la mascagnite se forme aussi à l'état naturel dans les feux de mines de charbon. Une des synthèses les plus communes utilisait d'ailleurs l'ammoniac extrait par distillation forcée de la houille ou du charbon, qu'il faisait ensuite passer pour neutralisation dans un bain d'acide sulfurique. Toxicité, écotoxicité [ modifier | modifier le code] La toxicité chronique, concernant l'exposition à de faibles doses répétées sur des organes cibles, semble plus redoutable que la toxicité aiguë.
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