Cours De Chimie Générale S1 Pdf
– Equilibres acido-basiques. – Les réactions d'oxydoréduction Partie IV: Cinétique chimique – L'ordre d'une réaction chimique (ordre 0, 1 et 2). – La loi d'Arrhenius. Travaux dirigés (4TD) Travaux pratiques (3 TP)
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Plan du cours Introduction: La matière peut être décrite à deux niveaux, macroscopique qui concerne la partie observable et mesurable à notre échelle (Ensemble de molécules, d'atomes ou d'ions) et microscopique qui concerne les particules réelles (molécule, atome ou ion). L'existence de ces particules donne à la matière une structure discontinue. Donc la matière n'est pas divisible à l'infinie. Le terme ultime en est la molécule. La molécule est formée par la combinaison de particules encore plus petites appelées « atome ». (pdf) CHIMIE GÉNÉRALE: Rappels de cours , Exercices avec corrigés détaillés. Partie I: Atomistique et liaison chimique – Grandeurs et unités en chimie (masse, mole, densité, ……) – Atomes, isotopes. – Configuration électronique des atomes poly-électroniques. – Classification périodique. – Schéma de Lewis, VSEPR et l'hybridation des atomes C, O et N. Partie II: Thermochimie et équilibres chimiques – Premier principe de la thermodynamique (les fonctions DU et DH) – Second principe et équilibres chimiques (les fonctions DS et DG) Partie III: Chimie en solution – La solubilité et le produit de solubilité.
Divers outils (pipette, burette, fiole jaugée) comportent des graduations ou des traits de jauge pour mesurer précisément le volume: la lecture du volume ou l'ajustement au trait correspond au point le plus bas du ménisque concave (fig. 1. 2. ), dans le cas d'un liquide mouillant comme une solution aqueuse.