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13/02/2011, 09h58 #1 crazyreptile Une dilution ------ Salut a tous, voila j'ai un exercice que je n'arrive pas a resoudre. J'espere que vous pourrez m'aider! J'ai particulierement du mal pour les questions 2) et 3) car je ne sais comment proceder. On dispose au laboratoire d'une solution S de chlorure de sodium de concentration molaire c=2. 0x10-1mol. L-1. On veut preparer, a partir de cette derniere, un volume V1=100 mL de solution S1 de chlorure de sodium de concentration molaire c1= 2. 0x10-3 mol. L-1. 1) quelle quantite de matiere n1 de chlorure de sodium la solution S1 contient-elle? On dispose au laboratoire d une solution s de chlorure ma. 2) quelle quantite de matiere le prelevement de solution S doit-il contenir? 3) en deduire le volume de solution S a prelever. 4) decrire precisement le protocole de la dilution realisee. ----- Aujourd'hui 13/02/2011, 11h31 #2 Re: Une dilution Bonjour, n1 = c1 x V1 En convertissant les mL en L ou les L en mL. Il faut apporter à S1 la quantité n1 dans le volume V1 donc il faut prélever de quoi faire une quantité n1 dans la solution S.
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Nous allons donc tester la présence d'ions Ag+ ou d'ions chlorures. Pour les ions Ag+ nous mettons de la solution dans un tube à essai et y insérons une solution contenant du chlorure de sodium, de potassium etc. Pour les ions chlorures, nous réinsérons du nitrate d'argent dans la solution. Si les deux tests ne crée aucun précipité, alors: nAg+ = nCl- donc: nCl- = 3, 0 x 10^-4. On a: [Cl-] = (3, 0 x 10^-4)/(2, 0 x 10^-3) = 1, 5 x 10^-1 mol/L. On dispose au laboratoire d une solution s de chlorure de. Grâce à ce TP nous avons donc trouvé la concentration réelle des ions Cl-. Attention: Ne pas confondre c, la concentration molaire de la solution, et la concentration [X] qui est la concentration réelle d'un ion. Remarques: Florent: Il a été important d'élucider la différence entre la concentration molaire et la concentration réel des ions. Il s'agit de deux notions différents malgrès leurs appellations similaires. Ce Tp m'a permis de pratiquer la manipulation des différentes verreries du laboratoire. L'utilisation de la balance m'est désormais plus aisée, il en est de même pour l'utilisation de la spatule.
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La solution diluée (ou solution fille) contient: n fille = C fille ´ V fille = 0, 10 ´ 0, 500 = 0, 0500 mol Cette quantité doit être amenée par un volume V mère de la solution mère. On a donc: n fille = n prélevé dans mère ´ V fille = C mère ´ V prélevé dans mère (9) 0, 0500 = 15, 6 ´ V prélevé dans mère V prélevé dans mère = 0, 00321 L = 3, 2 mL (10) Préparation: On place un peu d'eau distillée dans une fiole jaugée de 500 mL. Avec une pipette graduée de 5 mL, on ajoute 3, 2 mL de la solution mère. On agite puis on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On bouche la fiole et on agite de nouveau pour homogénéiser la solution. Partie B: Solution de chlorure ferrique · B. 1- ( e) Sur l'étiquette contenant les cristaux on lit l'inscription FeCl 3, 6 H 2 O. On dispose au laboratoire d'une solution s de chlorure de sodium de concentration molaire c=2,0*x10^{-1} mol. l-1. on veut préparer, à partir de cette. Précisons ce que signifie cette inscription. L'inscription FeCl 3, 6 H 2 O signifie que les cristaux de chlorure de fer III sont hydratés. B. 2- ( e) Décrivons le protocole que doit suivre le technicien pour préparer la solution S et faisons les calculs nécessaires.
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Partie A: Solution d'ammoniaque · A-1- Rappeler la définition de la densité d'un solide, d'un liquide, d'un gaz. · A-2- On veut préparer V = 500 mL d'une solution d'ammoniac NH 3 de concentration C = 0, 10 mol / L à partir d'une solution mère de densité 0, 95 et de pourcentage massique 28% en ammoniac. Calculer le volume de solution mère à prélever pour préparer les 500 mL de solution diluée. Données: masse volumique de l'eau: m = 1, 0 g / cm 3 masses molaires atomiques: M (H) = 1, 0 g / mol M (N) = 14 g / mol Partie B: Solution de chlorure ferrique Un technicien de laboratoire doit préparer V = 50 mL d'une solution S de chlorure de fer III (FeCl 3) de concentration C = l, 0 mol / L. Il dispose d'un flacon contenant des cristaux. Sur l'étiquette de ce flacon on lit l'inscription: FeCl 3, 6 H 2 O. · B-1- Que signifie cette inscription? J'ai un devoir de physique chimie mais je n'arrive pas : on dispose au laboratoire d'une solution s de chlorure de sodium de concentration molaire. · B-2- Décrire le protocole que doit suivre le technicien pour préparer la solution S et faire les calculs nécessaires. · B-3- Calculer la concentration molaire des espèces chimiques dans la solution finale.
( c) Données: masses molaires atomiques M (H) = 1, 0 g / mol M (Cl) = 35, 5 g / mol M (Fe) = 56 g / mol M (O) = 16 g / mol Partie A: Solution d'ammoniaque · A. On dispose au laboratoire d une solution s de chlorure la. 1- ( énoncé) Rappelons la définition de la densité d'un solide, d'un liquide, d'un gaz. · La densité d'un corps solide ou liquide est égale à la masse d'un certain volume de ce corps divisée par la masse d'un égal volume d'eau, pris dans les mêmes conditions de température et de pression: d = m corps / m eau (1) La densité d'un corps solide ou liquide par rapport à l'eau est un nombre sans unité. Dire que la densité de l'aluminium est égale à 2, 7 signifie que ce métal est 2, 7 fois plus "massique" que l'eau. · ans le cas d'un gaz, le corps de référence est l'air: La densité d'un corps gazeux est égale à la masse d'un certain volume de ce corps divisée par la masse d'un égal volume d'air, pris dans les mêmes conditions de température et de pression: d gaz = m corps / m air (2) En raisonnant sur une mole de corps gazeux et une mole d'air, on montre aisément que: d gaz = M / 29 (3) M étant la masse molaire du gaz étudié.
Là vous avez donc c (donnée de l'énoncé), vous avez n = n1 et vous cherchez V. V = n/c Là je suppose que c'est bon? 13/02/2011, 19h38 #3 Merci beaucoup! C'est mon premier topic et je ne suis pas decu. Merci encore 13/02/2011, 19h53 #4 De rien. Une dilution. Travaillez bien! Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura Discussions similaires Réponses: 2 Dernier message: 16/12/2010, 09h44 Réponses: 5 Dernier message: 07/12/2009, 18h27 Réponses: 3 Dernier message: 01/11/2009, 18h57 Réponses: 6 Dernier message: 23/04/2009, 13h21 Réponses: 2 Dernier message: 11/11/2007, 12h39 Fuseau horaire GMT +1. Il est actuellement 14h07.
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